1 投一票

1.	Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:
	а) гидросульфит железа (III); б) манганат натрия; в) нитрит гидроксоцинка
2.	Назовите следующие соединения:
	а)Ca2P4O7; б)[Fe(OH)3]PO4; в)Al(H2AsO4)3
3.	Определите тип гибридизации орбиталей атома, отмеченного «*», и геометрическую конфигурацию связанного с ним фрагмента (или соединения в целом). Необоснованный ответ не засчитывается.
	а)C6H5-C*OCl; б)S*O2; в)CH3N*H2
4.	Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде:
	а) K2[Zn(OH)4]+HCl (избыток); б) ZnS+HCl; в) Na2CO3+Cr(NO3)3+H2O
5.	Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и напишите их в ионно-молекулярном виде:
	а) KHSO4+[Ba(OH)]NO3=BaSO4+KNO3+H2O; б) AgCl+KHS=Ag2S+KCl+HCl; в) KH2PO4+NaOH=K3PO4+Na3PO4+H2O
6.	Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
	а) K2Cr2O7+H2O2+H2SO4; б) S+Cl2+KOH; в) Al+KOH+H2O
7.	Определите типы реакций (обменная или окислительно-восстановительная) и расставьте коэффициенты в уравнениях:
	а) K2ZnO2+HCl=KCl+ZnCl2+H2O; б) KClO+SnCl2+KOH=K2SnO3+KCl+H2O; в) Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3
8.	Раствор содержит соли NaCl и NaBr. Массовые доли солей в растворе одинаковы. Для полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора нитрата серебра плотностью 1,07 г/мл. Определить массовые доли обеих солей.
9	Вычислите массу кристаллогидрата сульфата натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды), которую следует добавить к 50 мл 50%-ного раствора сульфата натрия плотностью 1,1 г/мл чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе.
10.	Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Определите массовую долю каждой из них в растворе, если при добавлении к 10г этого раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка, а для полной нейтрализации раствора после удаления осадка требуется 12,5 мл 19%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,18 г/мл.

1.	Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:
	а) дисульфат стронция; б) ортофосфат гидроксожелеза (III); в) гидроортоарсенат бария
2.	Назовите следующие соединения:
	а)Na2S2O7; б)[Cr(OH)](NO3)2; в) Mg(HSO3)2
3.	Определите тип гибридизации орбиталей атома, отмеченного «*», и геометрическую конфигурацию связанного с ним фрагмента (или соединения в целом). Необоснованный ответ не засчитывается.
	а)CH2=C*HBr; б)H2O*; в)S*OCl2
4.	Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде:
	а) Al(OH)3+NaOH (избыток); б) Al2(SO4)3+H2O (только ионно-молекулярное уравнение); в) Cr2S3+ H2O
5.	Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и напишите их в ионно-молекулярном виде:
	а) [Cu(OH)2]CO3+HCl=CuCl2+CO2+H2O; б) PbCO3+KHSO3=PbSO3+K2SO3+CO2+H2O; в) NaH2PO4+KOH=Na3PO4+K3PO4+H2O
6.	Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
	а) SnCl2+H2O2+KOH; б) HNO3(оч. разб.)+ Zn; в) K2Cr2O7+HCl(конц., t0)
7.	Определите типы реакций (обменная или окислительно-восстановительная) и расставьте коэффициенты в уравнениях:
	а) Be(OH)2+KOH=K2[Be(OH)4]+H2O; б) Zn+KOH+H2O = K2[Zn(OH)4]+H2; в) H2SO4(конц.)+NaCl=HCl+NaHSO4
8.	При сжигании 0,752 г соединения, содержащего углерод, водород и бром, образовалось 0,352 г CO2 и 0,144 мл H2O. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 94. Определите простейшую формулу вещества.
9	Один объем воды при нормальных условиях поглощает 80 объемов SO2. Какой объем 30% раствора KOH с плотностью 1,286 г/мл потребуется для получения кислой соли из 2 кг насыщенного раствора SO2?
10.	Объем смеси СО с кислородом составляет 40 мл. После сгорания всего СО за счет находившегося в смеси кислорода объем смеси уменьшился на 10 мл. Определите объемные доли СО и О2 в исходной газовой смеси.